Dissoziation in wässriger Lösung

In drei Bechergläsern befinden sich

• destilliertes Wasser
• eine Kochsalzlösung
• eine Zuckerlösung

Im Aussehen unterscheiden sich die drei Flüssigkeiten nicht, aber sie unterscheiden sich in ihrer Fähigkeit, den elektrischen Strom zu leiten.

Destilliertes Wasser und die Zuckerlösung leiten den elektrischen Strom praktisch nicht, die Kochsalzlösung jedoch gut. Warum? In Wasser ist Kochsalz (Natriumchlorid, NaCl) in Ionen dissoziiert:

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Lösungen, die Ionen enthalten, leiten den elektrischen Strom. Zucker dissoziert nicht, die Zuckerlösung leitet den elektrischen Strom praktisch nicht. Nicht alle Verbindungen, die sich in Wasser lösen, dissoziieren. Ähnlich wie Zucker verhalten sich die meisten wasserlöslichen organischen Verbindungen wie zum Beispiel Ethanol.

Wie Natriumchlorid dissoziieren auch andere Salze.

Aufgabe:

Formuliere die Gleichungen für die Dissoziation von Kaliumchlorid und Natriumnitrat:

KCl →

NaNO₃ →